碳酸氢钠受热分解 年六安市事业单位考试公共基础知识每日一练

1. Na2O与Na2O2相似，下列性质中（ ）

A。 颜色B.水溶液的酸碱度

#

C. 氧化性 D. 漂白性

#

分析：BNa2O为白色固体，一般认为是非氧化性； Na2O2为淡黄色固体，具有强氧化性和漂白性； 两者均溶于水生成NaOH。 #

2、下列物质暴露在空气中不能吸收CO2（ ） #

A。 Na2O B． 氧化钠

#

C、氢氧化钠 D.

#

分析：选D。氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，故A不符合题意； 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故B不符合题意； 氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，所以 C 不符合题意； 碳酸氢钠与二氧化碳暴露在空气中不发生反应，不能吸收CO2，故D符合题意。

3、“NaCl+CO2+NH3+H2O===↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。 以下是四位同学对本反应涉及的相关知识发表的一些看法。 错误的是（ ）

分析：选C。已知反应表明，在此条件下碳酸氢钠的溶解度很小。 A是正确的； 碳酸氢钠是小苏打，纯碱是碳酸钠。 B正确； 碳酸氢钠沉淀，表明剩余溶液是碳酸氢钠。 饱和溶液，C错误； 生成的氯化铵是氮肥，D正确。

#

4、航天器内安装有含有Na2O2的装置，其目的是产生氧气。 下列关于 Na2O2 的叙述正确的是（ ） #

A。 Na2O2中阴离子和阳离子的数量比为1:1

#

B. 当 Na2O2 与水和 CO2 反应生成等量的 O2 时，水和 CO2 的质量需要相等。

#

C.当Na2O2与水和CO2反应生成等量的O2时，Na2O2的质量需要相等。

D.Na2O2是碱性氧化物

#

分析：选择选项CA。 Na2O2中阴离子和阳离子的数量比是1：2，这是错误的； 选项B，当Na2O2与水和CO2反应生成等量的O2时，水和CO2的质量需要不相等，这是错误的； D 项，Na2O2 不是碱性氧化物，不正确。

5. 下列有关 sum 的叙述不正确的是（ ） #

A．都属于盐 #

B.火焰颜色为黄色 #

C.可通过加热除去固体中的杂质 #

D、同温水中溶解度：> #

分析：选择D，分析 和 的结构组成。 两者都是盐化合物，故A正确； 钠元素的火焰颜色为黄色，故两者的火焰颜色均为黄色，故B正确； 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸。 钠，故加热可除去固体中的杂质，故C正确。 #

6. 关于元素钠及其化合物的说法不正确的是（） #

A．钠是一种银白色金属，质地柔软，熔点相对较低，密度比水小。

#

B、Na2O2 和水之间的反应是氧化还原反应，其中水作为还原剂。

C.金属钠长时间放置在空气中，最终变成碳酸钠 #

D、Na2O和Na2O2都是由金属钠和氧化合生成的，但Na2O和Na2O2中O的价态不同。

分析：选项B：钠是银白色金属，质软，熔点较低，密度比水小，故A正确； H2O中氢和氧元素的化合价在反应过程中没有变化，因此水既不是氧化剂也不是还原剂。 ，所以 B 是错误的； 钠长时间放置在空气中，首先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成十水碳酸钠、十水碳酸钠碳酸钠风化得到碳酸钠，因此钠发生一系列变化，最终变成碳酸钠，所以C正确； Na2O和Na2O2都可以由金属钠与氧化合生成，但Na2O和Na2O2中O的价态不同。 氧化钠中氧的价态为-2，过氧化钠中氧的价态为-1，所以D是正确的。

7. 关于钠及其化合物的性质描述，正确的说法是（ ）

A．钠化学性质活泼，能与TiCl4溶液反应生成金属钛。 #

B.氧化钠和过氧化钠都与二氧化碳反应，产物完全相同

C.火焰颜色测试为黄色

D. 与酸的反应比 #

分析：先选择C钠与溶液中的水反应，然后检查生成的NaOH溶液是否与盐溶液反应。 它不能取代溶液中的金属，故A错误； 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠，且产物不完全相同，故B错误； 含有钠元素，火焰色试验呈黄色，故C正确； 滴加HCl溶液，反应离子方程式为COeq \o\al (2-,3)+2H+===CO2↑+H2O, HCOeq \o\al(-,3)+H+=== H2O+CO2↑，相同条件下，放出的气体比反应更剧烈，故D错误。

8、下列说法不正确的是（ ） #

A．可通过加热去除

B.热稳定性大于 #

C.溶液可用石灰水区分

#

D.两种水溶液均为碱性 #

分析：选择选项CA。 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，所以可以通过加热除去，正确； 选项B，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠，正确； 选项C、氢氧化钙与碳酸钠、碳酸氢钠溶液均反应生成白色沉淀碳酸钙，不能用石灰水区分溶液，错误； D项、 、 的水溶液均为碱性，正确。

#

9.下列反应中，Na2O2仅表现出氧化性（）

#

A。 +2H2O===4NaOH+O2↑

B、＋===＋2H2O＋O2↑

#

C、Na2O2＋SO2=== #

D、＋＋===＋K2SO4＋＋5O2↑＋8H2O

分析：选择选项CA。 Na2O2 和 H2O 之间的反应同时显示氧化性和还原性，这是不正确的。 B. Na2O2 和 H2SO4 之间的反应表现出氧化性和还原性。 这是错误的。 C 项 Na2O2 与 SO2 的反应 只表现出氧化性，正确； D项，Na2O2与酸性KMnO4溶液反应，只表现出还原性，错误。 #

10.下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）

分析：选择选项DA。 大试管内有一定量的空气。 如果Na和水反应放出热量，放出的热量会使空气膨胀，导致U形管中红墨水的液面左侧下降，右侧上升。 正确的; B项，Na2O2和H2O反应生成的O2可以使有火花的木条重新点燃，正确； C项、对于火焰颜色测试，可以用光滑无锈的铁丝或铂丝浸入待测试的溶液中，然后放在酒精灯的外火焰上燃烧，如果观察到火焰呈黄色，证明纯碱中含有钠元素，这是正确的； D项，比较热稳定性 当连接到小试管的澄清石灰水变得浑浊时，证明稳定性>，错误。 #

11、某种银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，生成浅黄色固体B； 当A暴露在空气中时，最终变成白色固体C。将A和B放入水中，生成D； B和D均可与二氧化碳反应。 #

则（填写化学式）A为； B 是； C是； D 是。

#

B与H2O反应的化学方程式为_____； #

B与CO2反应的化学方程式为：

#

A与H2O反应的化学方程式为。 #

分析：银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，生成浅黄色固体B。 可见A为钠，B为过氧化钠； 钠暴露在空气中，经过Na→Na2O→NaOH→，最后形成白色固体C，则C为，钠，过氧化钠和水反应生成NaOH，D为NaOH； 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：+2H2O===4NaOH+O2↑； 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：+2CO2===+O2； 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。 #

回答：

#

+2H2O===4NaOH+O2↑ #

+2CO2==+O2

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ #

12． 钠化合物W有四种， #

②Z＋CO2―→X＋O2 #

③Z＋H2O―→Y＋O2↑

#

④X+Ca(OH)2―→Y+CaCO3↓ #

尝试回答以下问题： #

(1)W、X、Y、Z的化学式分别为： #

,,,。

#

（2）以上4个化学反应中，哪一个是氧化还原反应（填入反应序号），反应中的氧化剂是，还原剂是。 （写出两个化学式）

(3) 若溶液中发生反应④，写出其离子方程式以及可由该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式： #

离子方程式：

化学方程式：.

#

分析：①该反应可认定为分解反应：\o(=====,\s\up7(△),\s\do5())+H2O+CO2↑，该反应为非氧化反应-还原反应。 由X()可知Z为Na2O2，Y为NaOH。 +2CO2==+O2,+2H2O===4NaOH+O2↑，以上两个反应均为氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 ④反应为+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH，其离子方程式为COeq \o\al(2-,3)+Ca2+===CaCO3↓。 如果 OH- 不参与反应，可溶性碳酸盐与 Ca(OH)2 之间的反应可以用该离子方程表示。 该反应不是氧化还原反应。 #

答案：(1)2

(2)②③

#

(3)Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3)===CaCO3↓

Ca(OH)2+K2CO3===2KOH+CaCO3↓（合理） #

13、用如图所示的装置进行实验，填写相关现象和化学方程式。 #

(1) A 中的现象是。

(2)浓硫酸在B中的作用是。 #

(3)C中反应的化学方程式为_

。 #

(4)D中的现象是。

(5)E处收集的气体为（填写名称）。 #

分析：热分解产生的水蒸气在A中试管口凝结成水滴，CO2经浓H2SO4干燥后与C中Na2O2反应生成O2。 反应不完全的CO2会使石灰水浑浊。

答：（1）试管口有水滴

#

(2)干燥二氧化碳 #

(3)2CO2＋===＋O2

#

(4)石灰水变浑浊 #

(5)氧气 #

14.下表中，关于陈述一和二的正确性以及它们之间是否存在因果关系，哪一项是正确的（ ）

#

分析：DA项表述I错误，应用于治疗胃酸过多； B项中的说法I错误，酚酞在Na2O2水溶液中变成无色； C项中的陈述II是正确的。

#

15． 在含有 HCOeq \o\al(-,3)、COeq \o\al(2-,3)、NOeq \o\al(-,3) 和 Na+ 的溶液中加入一定量的 Na2O2 后，得到的数下列离子中被还原的是( ) #

A。 HCOeq \o\al(-,3) B. COeq \o\al(2－,3)

C. NOeq \o\al(-,3) D. Na+

#

分析：选择A，因为+2H2O===4NaOH+O2↑，HCOeq \o\al(-,3) 可以与OH-HCOeq \o\al(-,3)+OH-===COeq \o\ 反应al(2 -,3)＋H2O，因此HCOeq \o\al(-,3) 的数量减少。

#

16、已知A是金属元素，B是淡黄色，有关物质的转化关系如图所示，则下列关于C性质的说法错误的是（ ）

#

A．易溶于水 #

B.与澄清石灰水反应生成白色沉淀

#

C.与足量的盐酸反应放出气体

D.属于碱性

分析：选D。根据已知信息，可以推断A是Na，B是Na2O2，C是，D是NaOH。 属于盐。 #

17． 若将过量的Na2O2混合，在密闭容器中充分加热，最后排出气体，则剩余的固体物质应为（） #

A。 Na2O 和 Na2O2 B. Na2O2 和 #

碳酸钠

分析：两种C的混合物在密闭容器中加热时发生的化学反应为\o(======,\s\up7(△))+H2O+CO2↑、+2CO2===+O2，+2H2O===4NaOH+O2↑碳酸氢钠受热分解，2NaOH+CO2===+H2O。 因为过量，加热产生的CO2最终会转化为Na2O2，过量的会完全分解成Na2O2，Na2O2很稳定，加热时不易分解，所以最终剩下的固体就是Na2O2。

18． 下图为实验室研究潜艇供氧系统反应机理的装置图（夹紧仪器省略）。 #

(1) 装置A为CO2发生装置，反应离子方程式为 。

(2)装置B可以除去装置A中可能存在的挥发物碳酸氢钠受热分解，反应的离子方程式为。 #

(3) C装置为O2发生装置，其反应化学方程式为，。

(4)装置D可以除去装置C中未反应的组分。反应的离子方程式为。

#

(5)E装置是采用排水法收集O2的装置。 验证收集到的气体是否为O2的方法是 #

。

#

(6)C装置中的固体完全由淡黄色变为白色。 检查固体含量的实验方案是取少量C装置中反应后的固体溶于水中，并将多余的溶液滴入溶液中。 若有白色沉淀形成，则证明固体中含有它； 过滤，滤液中加入几滴酚酞溶液。 如果不褪色，就证明固体中含有它。 #

分析：（1）在实验室中，CO2是由稀盐酸与大理石反应产生的。 (2)产生的CO2与HCl混合，通过饱和溶液除去CO2中的HCl。 (3)从装置B出来的CO2含有水蒸气。 当通过装置C时，CO2和H2O都可以与Na2O2反应生成氧气。 (4)D装置中NaOH溶液的作用是脱除CO2。 (5)用带有火花的木棒测试氧气。 (6)C装置中反应后的固体可能含有NaOH。 首先加入多余的CaCl2溶液检查并除去。 过滤后，加入酚酞溶液检查NaOH。

#

答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ #

(2) \o\al(-,3)+H+===H2O+CO2↑(3)+2CO2===++2H2O===4NaOH+O2↑(4)-+CO2===COeq \ o\al(2-,3) +H2O(5) 取出集气瓶，放在桌子上。 将带有火花的木棍放入集气瓶中。 如果木棍重新点燃，则证明收集到的气体是O2(6)。 NaOH溶液变成红色 #