质量物质的量H2和O2的体积与气体的含义

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1、科学探究1、V（O2）：V（H 2）在相同的T、P下， O2与H 2的体积比等于物质的量之比。质量物质的量H2和O2的物质的量之比H2 n(H2)：n(O2)O2 1：20.2g1.6g 0.1mol0.05mol 2：1结论1： 2、在标准状况（0、）下 密度/g.L-1 1mol物质的体积O2 1.429 H 2 0.0899 22.4L22.4L 密度/g.cm-3 1mol物质的体积Fe 7.86 Al 2.70 H 2O 0.998 H2SO4 1.83 10.0cm37...55cm3 2、在相同T、P下，1 mol O2 和H 2的体积相同

2、；1 mol 固体和液体的体积不相同。 3、在标准状况（0、）下气体摩尔体积， 1 mol 气体的体积约为22.4L。结论： 原因： 2、 1 mol 固体、液体的体积主要决定于粒子本身的大小，不同的粒子由于大小不同，所以1 mol 固体、液体的体积也不相同。 3、1 mol气体的体积主要决定于粒子间的平均距离，当T和P一定时，任何气体粒子之间的距离可以看成相等，因此1 mol任何气体都具有相同的体积。 1、决定物质体积的因素主要有：粒子数目；粒子的大小；粒子之间的距离。 二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积含义：气体的体积与气体的物质的量之比。单位：L / mol符号：Vm表达式： Vm Vm的 #

3、值决定于T和P，即在固定的T和P下， Vm的值是不变的。a、在标准状况（0、 ）下， V m22.4 L / mol。 b、在非标准状况下， Vm的值可能是22.4 L / mol，也可能不是22.4 L / mol。 例 一在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？【解 】 gCOM 050.044 2.2 1222 0.在标准状况下的体积为： m 1.14.22050.0 122 2L 小结：（微观）n（宏观） （宏观） NNA mMVm推论：M=Vm在标准状况（0、 ）下， Vm22. #

4、4 L / mol。思考：气体摩尔质量与气体摩尔体积的关系？ 练习10.25 molH 2在标准状况下所占的体积约为。练习2在标准状况下，8gO2的体积约为L。练习3在标准状况下，11.2LH 2含有个H 2。5.6L3.01 10235.6L 练 习 4 在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml。计算该气体的相对分子质量。【解】在标准状况下，该气体的密度为： /86.2672.0 92.1 该气体的摩尔质量为：即该气体的相对分子质量为64 /1.64/4.22/86.2/4.22 0 2、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。气体状态方程：PVnRT(R是常数)在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子数目。如其中有三个量相同，就必有第四个量相同。推论：同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比。 2121 VVnn #