化学九年级上册知识点意义及学习方法汇总！赶紧收藏！

学习时集中精力，养成良好学习习惯，是节约学习时间和减少学习效率的最为基本的步骤。下边是小编收集的物理九高二下册知识点，希望对朋友们有帮助。 #

高中物理念书期知识点 #

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 #

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：二氧化碳、一氧化碳、碳。 #

3、氢气作为燃料有三大特点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 #

4、构成原子通常有三种微粒：质子、中子、电子。

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5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀少二氧化碳元素。 #

6、铁的氧化物有三种，其物理式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。 #

7、化学方程式有三个意义：(1)表示哪些物质出席反应，结果生成何种物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质委比

8、收集二氧化碳通常有三种方式：排水法、向上排空法、向下排空法。 #

9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态甲烷灭火器。 #

10、CO2可以灭火的成因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 #

11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀少二氧化碳单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

煤分馏(物理变化)的三种产物：煤炭、煤焦油、焦炉气 #

13、应记住的三种红色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 #

14、氢气和碳单质有三个相同的物理性质：室温下的稳定性、可燃性、还原性。

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15、教材中出现的三次淡黄色：(1)液态二氧化碳是淡黄色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡黄色火焰、(3)甲烷在空气中燃烧有淡黄色火焰。

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16、三大二氧化碳污染物：SO2、CO、NO2

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17、酒精灯的火焰分为三部份：外焰、内焰、焰心，其中外焰体温。 #

18、取服药品有“三不”原则：(1)不用手接触药械;(2)不把眼睛凑到容器口闻二氧化碳的味道;(3)不尝药械的滋味。

19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外也有燃烧匙)

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20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

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21、与空气混和引爆或许坍塌的三种二氧化碳：H2、CO、CH4(实际为任何易燃性氢气和粉 #

22、原子中的三分式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

高中物理念书期知识点 #

物理用语 #

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

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金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡

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原子团(根)：溶质硫酸根碳酸根

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OH-NO3-CO32- #

硝酸根乙酸根铵根

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SO42-PO43-NH4+ #

2、化合价口诀

(1)常见元素电负性口诀：

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一价氢氯钾钠银;

二价氧钙钡镁锌;

三五氮磷三价铝;

铜汞一二铁二三;

六硫四价碳;

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许多元素有变价; #

条件不同价不同。 #

(2)常见原子团(根)物理价口诀： #

一价硫酸氢键; #

二价硼酸碳酸根; #

三价常见乙酸根; #

一般负价除铵根。 #

(3)熟练默写常见元素的常用的电负性

+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+ #

+2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+ #

+3价Fe3+，Al3+

-1价Cl-、OH-、NO3-

3、必须熟记的制取物质的物理方程式 #

(1)试验室制取氢气一：===+MnO2+O2↑

(2)试验室制取氢气二：2H2O2===2H2O+O2↑

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(3)试验室制取氢气三：===2KCl+3O2↑

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(4)试验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ #

(5)试验室制取乙炔：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

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(6)电解水制取乙炔：2H2O===2H2↑+O2↑ #

(7)干法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(8)冶炼原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 #

(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方式：CaO+H2O==Ca(OH)2

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(10)生石灰(氧化钙)制取方式：CaCO3===CaO+CO2↑

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高中物理念书期知识点 #

试验 #

1、实验室制取氢气的方法：

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

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“查”检查装置的气密性“装”盛装药械，连好装置

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“定”试管固定在木架台“点”点燃乙醇灯进行加热

“收”收集二氧化碳“离”导管移离海面 #

“熄”熄灭乙醇灯，停止加热。 #

2、注意事项 #

①试管口略向上倾斜：避免冷凝水倒流导致试管断裂 #

②药品平铺在试管的顶部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处 #

④导管应稍显出橡皮塞：以便二氧化碳排出

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⑤试管口应放一团棉花：避免高锰碘化钾粉末踏入导管

⑥排水法搜集时，待气泡均匀连续冒出时再搜集(刚开始排出的是试管中的空气)

⑦实验结束时，先移导管再烧尽乙醇灯：避免水倒吸引起试管断裂 #

⑧用排空气法搜集二氧化碳时，导管伸到集钢瓶上方 #

3、氧气的验满：用带火星的木板置于集气瓶口

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检测：用带火星的木板塞入集钢瓶内 #

4、用CO还原氧化铜的试验方法：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

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“一通”先通二氧化碳，“二点”后引爆乙醇灯进行加热;

“三灭”实验完毕后，先烧尽乙醇灯，“四停”等到温度时再停止通二氧化碳;“五处理”处理废气，避免CO污染环境。

5、电解水的试验现象：

“氧正氢负初三化学上册知识点，氧一氢二”：负极放出二氧化碳，电极放出二氧化碳;二氧化碳与甲烷的容积比为1：2。 #

6、组成岩体的元素：养小孩(氧、硅、铝) #

7、原子最内层与离子及电负性产生的关系：

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“失阳正，得阴负，值不变”：原子最内层失电子后产生阳离子，元素的电负性为正价;原子最内层得电子后产生阴离子，元素的电负性为负价;得或失电子数=电势数=电负性数值。 #

8、过滤操作：操作留意事项：“一贴二低三靠”

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“一贴”：滤膜贴近漏斗的内壁

“二低”：(1)滤膜的边沿高于漏斗口(2)漏斗内的液面高于滤膜的边沿

“三靠”：(1)漏斗上端的管口靠近烧瓶内壁

(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒上端轻靠在三层滤膜的一边

(3)用玻璃棒引流时，烧瓶尖嘴靠近玻璃棒中部

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9、过滤后，溶液一直混浊的或许成因有:

①承接溶液的烧瓶不干净②倾倒液体时液面多于滤膜边沿③滤纸受损

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10、实验中的规律： #

①凡用固体加热制取氢气的都采用高锰碘化钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制二氧化碳的都采用四氯化碳制O2装置(固液不加热型)。 #

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向上倾斜。 #

③凡是生成的二氧化碳难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法搜集。

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但凡生成的二氧化碳密度比空气大的，都可用向下排空气法搜集。

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但凡生成的二氧化碳密度比空气小的，都可用向上排空气法搜集。

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④凡是制二氧化碳试验时，先要检测装置的气密性，导管应显出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 #

⑤凡是用长颈漏斗制二氧化碳试验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 #

⑥凡是引爆易燃性氢气时，一定先要检测它的含量。 #

⑦凡是使用有毒硫化氢做试验时，最后一定要处理废气。

⑧凡是使用还原性氢气还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

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11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速度，它本来的物理性质和品质不变的物质是催化剂) #

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺得氧元素的物质是还原剂初三化学上册知识点，丧失氧元素的物质是氧化剂)

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