过氧化钠与水反应--氧化钠的比较区别

过氧化钠的基本性质-过氧化钠与水的反应-氧化钠与过氧化钠的比较与区别

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1. 用脱脂棉包裹过氧化钠。 当加入少量水时，脱脂棉就会燃烧。 这不仅表明Na2O2与H2O反应生成O2，而且表明该反应是放热的。 2.当Na2O2与H2O反应时，H2O既不是氧化剂也不是还原剂。 3. 方法与技巧：Na2O和Na2O2的结构与性质。 Na2O仅含有离子键，而Na2O2同时含有离子键和非极性键。 等量的Na2O和Na2O2与等量且足量的H2O反应，所得溶液具有相同的组分浓度。 过氧化钠（Na2O2）的基本性质：淡黄色固体，比较稳定，可用作供氧剂，漂白剂（1）与水反应：+2H2O==4NaOH+O2↑（2）与CO2反应：+ 2CO2==+O2 (3)与HCl反应：+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑《钠的过氧化性质及计算：1.过氧化钠的强氧化性2.Na2O2与HCl反应的重要关系CO2、H2O(g) (1) 气体体积差+2CO2===+O2气体体积差①21ΔV＝+2H2O(g)===4NaOH+O2气体体积差②21ΔV=1 可见，如果CO2 当与水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足够量的Na2O2时，气体体积减少为原气体体积的1/2过氧化钠与水反应，这就是产生的氧气量。

(2) 序列关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O的混合物(g)反应。 可以看作Na2O2先与CO2反应，然后剩余的Na2O2与H2O(g)反应。 (3)电子转移关系 当Na2O2与CO2或H2O反应时过氧化钠与水反应，每生成2摩尔电子。 (4)固体质量变化关系①足量过氧化钠与水和CO2反应的计算。 因此，通式ag符合(CO)m(H2)n(m=0,1,2,3...,n=0,1,2,3...)物质(包括纯物质和混合物) ）在氧气中燃烧，并通过足量的过氧化钠。 反应完成后，固体重量增加g。 《氧化钠与过氧化钠的比较： 物质 氧化钠 过氧化钠 颜色状态 白色固体 浅黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物） 化学键类型 只包含离子键 离子键和非极性 性键的电子式 生成条件 常温下点燃或加热 氧价 -2-1 阴阳离子数 比例 1:21:2 稳定性 不稳定 稳定 转化关系 2Na2O+O2= 用途 用于配制少量过氧化钠供氧剂、漂白剂、氧化剂与水反应方程式 2Na2O+2H2O=+2H2O=4NaOH+O2↑ 与 CO2 反应 Na2O+CO2=+2CO2=+O2↑ 与 HCl 反应 Na2O+2HCl=2NaCl++4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑保存在 a密封容器，远离空气，远离易燃物，贮存于密闭容器中。” 特别提醒：

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